农业大学，地球在生能原部得学生还没涉及这一高大上得学科，如果灭虫，打农药得工绪流程我也能说点，一，二，没有说明书，咱都不敢操作，你跟前几位友一样，邀错人了，期待1高手得精彩吧！困死俺了，睡觉！天明不一定见。承谢！
《谢谢官方邀请。本人属文科对物理化学不太熟悉。既然诚请，也不好推脱。聊以转发充数，以便家长.学生参考学习。》♥2017年高考化学命题频率90％以上的考点分析♥♥♥♥一)氧化还原相关概念和应用♥1)借用熟悉的H2还原Cuo來认识5对相应概念。♥2)氧化性还原性的相互比较。♥3)氧化还原方程式的书写及配平。♥4)同种原素变价的氧化还原反应。♥5)一些特殊价态的微粒如H，Co，Cl，Fe的氧化反应原式。♥6)电学中的氧化还原反应。………………二)物质结构，元素周期表的认识♥1)主族元素的阴离子.阳离子核外电子排布。2)同周期同主主族原子的半径大小比较。3)电子式的书写化学链存在。4)建议能画出短期元素周期表的草表。………♥三)阿伏伽德罗常数及推论。1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”(P，V，T)条件下对“物质的量，摩尔质量，微粒数，体积的密度比。”♥2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体得失电子，中子数等内容♥四)化学能量。♥1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。♥2)热化学方程式的正确表达(状态计量数.能量关糸)♥3)化学变化中的能量交换关糸。…………………………………………五)离子的鉴别，离子光存♥1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。♥2)因能反应生成体而不能大量共存。♥3)因能反应生成气体而不能大量共存。4)同相互发生氧化，反而不能有大量共存。♥5)因双水解生成络合物而不能大量共存。6)弱酸的酸式酸根离子不能与強酸強碱大量共存。7)建设中的酸碱性.颜色等。六)溶碱浓度，离子浓度的比较与计算。♥1)善同绿子粒的守恒与判断。♥2)电荷守恒中多价态离子处理。♥3)物枓守恒中离子与水解产物的综合考虑♥4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达♥七)PH值的计算。1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。♥2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。♥3)酸过量或碱过量时PH的计算(酸时以H浓度计算，碱式以oH计算再换算。…♥八)化学反应速，化学平衡。♥1)能计算反应速度，理解各物质计量数与反应速率的关糸。♥2)以“高则快”“低则慢”來理解条件对应反应速率的影响。♥3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的辨正关糸。♥4)遵循反应方程式，规范自己的“化学平衡”相关计算过程。♥5)平衡移动中的“等放平衡”理解观点。……♥九)电化学知识。1)以家庭的干电池为参照理顺“电极名称”。♥2)能正确表明“原电池，电解电镀池”及变型装置的电极位置。3)能写出各电极的电极反应方程式。♥4)了解常见离子的电化学放电顺序。♥5)能准确利用“得失电子守恒”原则，计算电化学中的定量关糸。……………………♥十)盐类的水解。♥1)盐类能发生水解的原因。♥2)不同类型之盐类发生水解的后果。♥3)盐类水解的应用式，防止(胶体水静化，溶液制备)。♥4)对能发生水解的盐类溶度加热蒸干灼伤的后果。5)能发生完全双水解的离子反应方程式。…………………………♥十一)c1，s，N，x，P，Na，Mg，A1，Fe等元素的单质及化合物。♥1)兑体上借助价态变化的转化反应來认识。2)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特定反应。♥3)注意N中硝酸与物质的反应，其体现的酸性.氧化性作为思考的重点。♥4)有关A1的化合物中则熟悉其两性反应，(定性，定量关系)♥5)有关Fe的化合原则.理解Fe2+和Fe3+之间的转化Fe3+的强氧化性。………………………………………………♥十二)有机物的聚合及单体的推断。♥1)根据高分子的链解特点，准确判断加聚反应式，缩聚反应归属。♥2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。♥3)熟悉(_CooH，-oH)(-CooH，-NH2)酚醛之间的缩聚反应。………………………………………………♥十三)同分异构体的书写。♥1)该内容的作答并不难。相信自己能很好的完成。♥2)请按官能团的位置异构类別和条件限制，异构顺序一个不漏地找齐。♥3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。……♥十四)有机物质的燃烧。♥1)能写出燃烧物质的通式。2)燃烧最可获得的是C和H的关系。……♥十五)完成介机反应的化学方程式。♥1)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式♥2)注意方程式中要求表示物质的结构分式，表明反应条件，配平方程式。……………………………………♥十六)有机物化学推断的解答♥1)一般出现以醇为中心.脂为结尾的推断关糸，所以复习时就应注意有关“醇”和“脂”的性质反应。(包括一些含其他官能团的醇类和脂)。♥2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从而归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。♥3)从物质发生反应前后的官能团差驯，推导相关物质的结构。……………………………………♥十七)化学计算。1)近年來，混合物的计算所占比例很大占90％左右。务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)♥2)回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法则”在计算题中位置和具体计算的优势。……♥♥注:《此文只供家长和同学参考。以权威部门发布的信息为准。
谢谢小秘书先生的邀请！
首先化学选择第一题肯定是化学一些基本常识比如油脂是否是高分子化合物之类的，然后会有一道离子反应的题，一道有机同分异构体或者看图说有机物名称再问你官能团的题，一道水解电离平衡的题，一道化学元素周期表的题，一道物质阿伏加的罗常数的题，然后就是大题其中水解电离和求反应速率，化学平衡常数必有一道题，热化学方程式必有，再就是推断物质然后写出一些反应大部分是必修一的，再就是元素周期表和原电池电解池可能有大题但概率比较小。最后选修，选的有机。
仅供参考！
谢谢！
感谢君邀请。高考化学的考点在哪里？当然是在书上了，必修加选修，知识点就那么多，全在书上了。
因为高考的要求不同，不同地区每年的考纲都不一样，列出的考点自然也不一样。所以想知道考点还要根据考纲找，就知道有那些考点了，那些罗列一堆考点的，不是有缺漏就是有多的考点，（考纲没下来的时候，就复习老师重点讲的，准没错。）
怎么说呢你需要看一本书。叫做考试说明，对！就是这本书在这本书里有明确的介绍到底谁是重点呢
就是必考内容！
必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，具体内容包括化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用物理量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。
（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
8．以上各部分知识的综合应用。
按照这个思路一个个的复习就可以事办功倍
高考化学考点在哪里？这个问题问得很突然，让我这样的化学老师竟不知所措，这是要老师给你划重点吗？那么老师只能回答学过的都要考啦。言归正传，要想了解高考化学的考点，首先你要了解每年的考试大纲（又叫考试说明）这本书，有的学校会发放，网上也很容易搜索下载，认真研读不难找出高考化学的考点，书里面也明确了一些知识点的掌握程度，是要求了解，还是要求掌握，亦或是要求会应用，你就认真去研读这本书，一定有所收获。
至于这些考点用什么的题型老考才是关键，全国卷的理综试卷中的化学一般是7道选择题，7—13题，每道选择题6分；四道答题，一般分别是综合题、实验题、工业流程题、和选考题（选3是物质结构题，选5是有机化学推断题），分值共计100分，要想把7道选择题和四道大题全吃透，并在有限的时间里快速准确的答题，那就只有在掌握知识点形成知识体系的基础上多加练习了，多刷题吧少年，练习量足够了再来和我谈解题技巧和方法吧。