我个人觉得一轮复习，还是应该把重点过一遍，背熟。基础知识很重要！
化学一轮复习的方法。我可以给大家介绍一个例子，从中可以借鉴一下。2014年有一个女孩高考的成绩是385分。他选择了复读。第二年高考这个孩子的分数是512分。轻松的考过了我们河南一本线。被河南师范大学录取。后来我和他交流这一年的学习心得的时候，他是这样说的:在复习第一轮的时候，他把每一本书都要认真的从前到后一句一句的阅读。遇到困惑的问题，多次和老师沟通。有时候一个问题可以找老师交流五次到六次。在老师的讲解过程中认真听讲。只要有疑惑的地方就一定把它弄清楚。真正的做到了勤学勤问，不急功近利，不好高骛远。踏踏实实的，把知识点弄懂弄透。
这个学生在应届的时候成绩真的是很差。高考总分385分在当年河南的高考中，三本线都够不到，但是经过一年的努力，达到一本被河南师范大学录取。通过这个学生的介绍大家可以借鉴一下。首先一定要通读课本，认真的阅读课本，真正的达到熟悉课本。第二有问题一定要找老师解决，不要因为多次找老师交流而不理解就变得不好意思。碰到问题的时候一定要解决掉。不能留遗憾。第三，在复习的时候不要怀疑自己。只要你感觉你所采取的方法，对你有用有效果。那就坚定地坚持下去。
最后不管是哪一科的复习，一定要重视课本，重视基本知识。在复习之前一定要把往年高考的试卷浏览一下。通过高考真题去找到复习的方向。可以说历年的高考题都可以在课本中找到它的原型。所以一定要重视课本，重视课后习题。
首先应当看教材的目录，然后绘制知识网络图，要有横向与纵向，结合考试说明进行补充，然后回顾相关概念，例题。再标注上易错题，典型题，创新题，知识交汇题，学科融合题的页码。
我是一名化学老师，很高兴回答你的问题。化学从内容上分为5部分。内容还是比较多的。因此我们在复习的时候玩根据高考考卷模式去复习。
高考化学第一部分，是必修化学基础理论和常见金属与非金属氧化物的知识点，这部分知识点主要以计算和方程式为重要知识点。这部分知识点中一些重要的方程式要全部背会。计算题玩多练为主。
第二部分是化学选修中化学理论与基础，这部分知识点理解性强，难度系数大，因此在复习这部分的时候要善于去理解知识点，尤其是电化学部分，并且平常还需要多做题。以便融汇贯通知识点。
第三部分就是选修物质的结构与性质部分。这部分知识点较为简单，但是高考每年选考题二选一是必选题，分值占比15分，这15分是必须要拿的。学习上多做题为主。
第四部分就是有机部分。这部分每年高考考点以同分异构体的知识点为主，远考题一般是备选的。此部分复习把考点内容复习好即可。
第五部分就是实验了。实验题分散片很多，只有去把每部分都认真的看完，并且也是要多见题型的。多做题，一般这部分是没有多大问题的。
以上就是我的观点，希望采纳。
看书，捋顺章节要点，在结合题目，建议专题复习，一般一个章节对应一套卷子，然后分析错题难题，做好总结，化学是需要多加记忆的，相关的知识反应现象，化学反应包括方程都得记得烂熟于心，记得帮我点点关注哦
你好，因为没有详细的问题解释，我只能猜测来回答你的问题，针对性就相对差一点。按照问题猜测，应该是准高三的学生。那么你们面对的是使用旧教材，旧大纲，而参加新高考的第一届学生（如果你是河北的考生）建议你在进入复习阶段前，把新高考的相关问题先认真地了解一下，做到心中有数。高考怎么考？考什么？哪些是必备知识？什么是核心素养？随便上网搜，就可以找到。
根据多年的教学经验，老师可以给出一些具体的联系：
1.建立知识结构是复习的基础，通常有两种选择，一是根据教材，自己的学习笔记，错题本，历次综合考试的试卷（我一般会在高一要求学生将单元测试、期中期末考试等重要考试的试卷分学科整理留档备用）等个性化的学习资料作为依据，在此基础上，分类梳理：基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学基础和化学实验等五个模块。二是根据老师和学校统一推荐使用的第一轮复习资料为基础，快速将目录和编写的结构理顺一遍！以此为线索将个性化的问题融入复习中去。资料的序言中会有编写的介绍，资料的使用，板块的设置，励志等相关内容，要认真阅读并融入复习中去。
2.做至少近三年的本身或本市的高考题，了解试题的结构和题型设置。河北高考选用的是全国一卷，会有7道单选题，三道必答题（填空的形式，以化学实验为中心内容综合题，理论综合题，工艺流程题）一道选答题（有机化学或结构化学），新高考试题应该没有选做题了结构和有机化学都是必考内容了。总之了解试题结构对适应高考非常重要。因此建议将近三年的高考题（7×4+3+2）都做一遍，最好能逐题过关（7×4是指7道选择题的每个选项），做到会做，会讲，会分解（必备知识，解题技能，学科素养）。在反复锤炼高考题的基础上你会发现复习的方向和自己的差距，从而瞄准目标，校正目标，精准复习。
3.课本上的所有实验都要分类过一遍（是物质制备实验、性质检验实验、理论探究实验还是综合实验）高中化学的第一章就是从实验学化学（chistry=chistry）化学是一门实验科学，不断探索和尝试是学习的基本方法。结合实验所涉及的具体知识进行深化（实验目的，实验仪器和装置，实验原理，实验步骤，实验现象和结果，环境保护）等。
这三个方面是第一轮复习需要注意的问题。总之，在复习中构建完整的知识结构，重视实验学习，用高考题反复校正复习方向。在练习中理顺解题思路，优化解题步骤，规范书面表达（化学用语）一定能迅速提高学科成绩！
扎实努力，夯实基础，不急不躁，静等花开！
一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固。对于平时很认真且笔记做的好的同学来说，不用同读课文啦。理解笔记部分就OK啦，再找点题来巩固一下。
下面是我总结的一些化学考试常考的知识点。
1.离子是否共存
(1)是否有沉淀生成、气体放出；
(2)是否有弱电解质生成；
(3)是否发生氧化还原反应；
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
(5)是否发生双水解。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围
指示剂pH的变色范围
甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色&;4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色&;10.0红色
石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色&;8.0蓝色
3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序
阴极（夺电子的能力）：Au3+&;Ag+&;Hg2+&;Cu2+&;Pb2+&;Fe2+&;Zn2+&;H+&;Al3+&;Mg2+&;Na+&;Ca2+&;K+
阳极（失电子的能力）：
S2-&;I-&;Br–&;Cl-&;OH-&;含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4.双水解离子方程式的书写
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5.写电解总反应方程式的方法
(1)分析：反应物、生成物是什么；
(2)配平。
例：电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法
(1)按电子得失写出二个半反应式；
(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7.在解计算题中常用到的恒等
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）
8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小
9.晶体的熔点：原子晶体&;离子晶体&;分子晶体
中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石&;SiC&;Si（因为原子半径：Si&;C&;O）
10.分子晶体的熔、沸点
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11.胶体的带电
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12.氧化性
MnO4-&;Cl2&;Br2&;Fe3+&;I2&;S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氢键的物质
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
17.地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。
18.熔点最低的金属是Hg(-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20.有机酸酸性的强弱：乙二酸&;甲酸&;苯甲酸&;乙酸&;碳酸&;苯酚&;HCO3-
21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色
25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26.胶体的聚沉方法：
(1)加入电解质；
(2)加入电性相反的胶体；
(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31.生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。